Cual es la formula quimica de la sacarosa
Propiedades químicas del azúcar
En este artículo se analiza la fórmula del azúcar de mesa, también llamada fórmula de la sacarosa. La sacarosa es un disacárido. Está formada por dos moléculas de monosacáridos, la fructosa y la glucosa. La fórmula química de la sacarosa es C12H22O11. Cada molécula de azúcar tiene doce átomos de carbono, once de oxígeno y veintidós de hidrógeno. Este compuesto disacárido no reductor es muy soluble en agua y metanol. No se disuelve en éter etílico, pero es ligeramente soluble en etanol. Se obtiene de la caña de azúcar, de la beta vulgaris y de otras plantas. Se utiliza en los alimentos como edulcorante.
Fórmula química del cloruro de sodio
La fórmula química del azúcar depende del tipo de azúcar del que se hable y del tipo de fórmula que se necesite. El azúcar de mesa es el nombre común de un azúcar conocido como sacarosa. Es un tipo de disacárido formado por la combinación de los monosacáridos glucosa y fructosa. La fórmula química o molecular de la sacarosa es C12H22O11, lo que significa que cada molécula de azúcar contiene 12 átomos de carbono, 22 de hidrógeno y 11 de oxígeno.
El tipo de azúcar llamado sacarosa también se conoce como sacarosa. Es un sacárido que se produce en muchas plantas diferentes. La mayor parte del azúcar de mesa procede de la remolacha o de la caña de azúcar. El proceso de purificación implica el blanqueo y la cristalización para producir un polvo dulce e inodoro.
Muchos azúcares comparten la misma fórmula química, por lo que no es posible distinguirlos. La estructura de los anillos, la ubicación y el tipo de enlaces químicos y la estructura tridimensional se utilizan para distinguir entre los azúcares.
Fructosa
La fórmula química de la sacarosa mostrada anteriormente se basa en la fórmula molecular que indica los números de cada tipo de átomo en una molécula sin información estructural, lo que es diferente de la fórmula empírica que proporciona las proporciones numéricas de los átomos de cada tipo.
La fórmula química anterior es la base de la estequiometría en las ecuaciones químicas, es decir, el cálculo de las cantidades relativas de reactivos y productos en las reacciones químicas. La ley de conservación de la masa dicta que la cantidad de cada elemento dada en la fórmula química no cambia en una reacción química. Por lo tanto, cada lado de la ecuación química debe representar la misma cantidad de cualquier elemento particular basado en la fórmula química.
Para los datos e información fisicoquímicos, termodinámicos, de transporte, espectrales y de otras propiedades, los siguientes están disponibles en "Mol-Instincts", una base de datos químicos basada en cálculos químicos cuánticos:
46 enlace(s) - 24 enlace(s) no H, 5 enlace(s) rotativo(s), 1 anillo(s) de cinco miembros, 1 anillo(s) de seis miembros, 8 grupo(s) hidroxilo(s), 3 alcohol(es) primario(s), 5 alcohol(es) secundario(s), 3 éter(es) (alifático(s)) y 1 oxolano(s)
Composición del azúcar
Cuando se sintetiza en el laboratorio o se aísla de una fuente natural un nuevo compuesto químico, como un posible nuevo fármaco, los químicos determinan su composición elemental, su fórmula empírica y su estructura para comprender sus propiedades. Esta sección se centra en cómo determinar la fórmula empírica de un compuesto y luego utilizarla para determinar la fórmula molecular si se conoce la masa molar del compuesto.
Si una sustancia existe en forma de moléculas discretas (como ocurre con los átomos unidos químicamente), la fórmula química es la fórmula molecular, y el peso de la fórmula es el peso molecular. Por ejemplo, el carbono, el hidrógeno y el oxígeno pueden unirse químicamente para formar una molécula del azúcar glucosa con la fórmula química y molecular de C6H12O6. El peso de la fórmula y el peso molecular de la glucosa es, por tanto, el siguiente:
Las sustancias iónicas no están unidas químicamente y no existen como moléculas discretas. Sin embargo, se asocian en proporciones discretas de iones. Por lo tanto, podemos describir sus pesos de fórmula, pero no sus pesos moleculares. La sal de mesa (\ce{NaCl}\), por ejemplo, tiene un peso de fórmula de: